解析：选A。离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取决于阳离子与阴离子的半径比。

　　　离子键　离子化合物

　　1．下列说法中正确的是(　　)

　　A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

　　B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物

　　C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

　　D．离子化合物中可能只含有非金属元素

　　解析：选D。形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是第ⅠA族元素，HX(X为卤素元素)都是共价化合物，B项错误；NaCl是离子化合物，SiO2是共价化合物，但前者的熔点较低，C项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。

　　2．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)

　　A．原子序数为11和17　　　

　　B．原子序数为20和9

　　C．原子序数为13和17

　　D．原子序数为19和16

　　解析：选D。A项中生成NaCl离子化合物，B项中生成CaF2离子化合物，C项中生成AlCl3共价化合物，D项中生成K2S 离子化合物，故选D。

　　3．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)

选项 实验 结论 A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体 结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B 测定三种物质的熔点，依次为73．5 ℃、2．8 ℃、－33 ℃ 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物