A．2 B．3 C．4 D．5

答案　D

解析　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

―→xNa2\s\up6(＋6(＋6)O4　―→

得关系式1×·x＝16×2，x＝5。

题组二　多步反应得失电子守恒问题

有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

3．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44

答案　B

解析　反应流程为

\s\up7(浓HNO3(浓HNO3)\s\up7(NaOH(Mg2＋、Cu2＋\o(――→,\s\up7(NaOH)

x g＝17.02 g－m(OH－)，

而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：

n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol

所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。

4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

答案　A