B．非金属元素组成的物质也可以含离子键

C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

答案　D

解析　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。

易错警示

(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。

(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。

(3) 离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。

二、离子晶体

1．概念及结构特点

(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点

①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。

②微粒间的作用力：离子键。

2．晶格能(U)

(1)概念：拆开1_mol离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

(2)影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。

(3)晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

3．离子晶体的结构

(1)配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子的配位数。

(2)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：

晶体结构模型 配位数 Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8 Zn2＋和S2－配位数都为4