向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？

答案

[基础点巩固]

1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是(　　)

A．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠

D．向水中加入NaCl

答案　A

2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C．水的电离度随温度升高而增大

D．c(H＋)

解析　D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO)。

答案　D

3．0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)

A．氯化钠 B．氢氧化钾

C．硫酸 D．硫酸铵

解析　加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小；B项中c(OH－)几乎不变，c(H＋)＝增大，故pH减小；C项中c(H＋)几乎不变，pH不变；D项促