(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。

　　5．先后规律

　　(1)内容

　　多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

　　(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。

　　【典例】　回答下列问题：

　　(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是________。

　　(2)已知反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

　　(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是________(填字母)。

　　A．Br2＋2I－===2Br－＋I2

　　B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋

　　C．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

　　D．2Fe3＋＋2Br－2Fe2＋＋Br2

　　[解析]　(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是Ag＋>Cu2＋>Mg2＋，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag＋。

　　(2)根据化合价"只靠近不交叉"规律，可知题示反应电子转移的方向和数目：

　　。

　　(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，D项若能发生，则氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Br2，不符合氧化性顺序：Br2>Fe3＋，故不能发生。

[答案]　(1)Ag