③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

实例：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。

实例（稀溶液） CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n（H＋） [H＋] 导电能力 KA 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl（g） 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH（s） 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa（s） 向左 减小 减小 增强 不变

①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

[速查速测]

1.（易混点排查）正确的打"√"，错误的打"×"

（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（√）

（2）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c（OH－）＝c（NH）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态（×）

（3）室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（×）

（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（×）

（5）稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小（×）