考点　化学键与物质类别

题点　化学键类别与物质类型的关系

答案　B

解析　NaCl是离子化合物，不能称为"分子"；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。

二、物质电子式的书写

例2　下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)

A．CCl4的电子式为

B．CaCl2的电子式为

C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子

D．用电子式表示HCl的形成过程为

考点　物质结构与组成的表示

题点　有关物质结构的化学用语的判断

答案　A

解析　化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。

电子式书写常见的误区

(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成H F。

(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为