对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。

　　实验探究一

实验 现象 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 有白色沉淀生成（AgCl)

2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 当温度计到1000C时有液体流出

3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗）？ 没有现象

　　二、萃取：

　　根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

　　实验探究二

　　（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，

　　然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液

　　（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，

　　分液漏斗转过来用力振荡。振荡

　　（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置

　　（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使

　　塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液

　　漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液

　　（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）

　　思考：1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体中溶剂是（CCl4）

　　2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）

　　3、CCl4与H2O比较有何异同？

　　同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。

　　异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

4、使用分液漏斗注意事项？