不等于容器体积不变。

　　⑶温度：当其他条件不变时，升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。

　　范托夫经验规律：一般地，温度每升高10℃，反应速率增大 倍。

　　阿伦尼乌斯经验公式： 1889年，阿伦尼乌斯在长期大量实验的基础上，提出了反应速率常数与温度的定量关系：　　ｋ＝Ａｅ－Ea／RT

式中：k为 ；A为 ；e为 ； R为 ；Ea为 ，单位为J·mol-1或KJ·mol-1。

该经验公式表明：当Ea＞0时，升高温度， 增大，化学反应速率随之增大。

有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 ，使有效碰撞次数增多，因而反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但这不是反应速率加快的主要原因，而前者才是反应速率加快的主要原因。

说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

　　⑷催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响是不同的。不论浓度还是温度都不能改变反应的 ，而催化剂则能参与反应，改变 ，降低 ，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了 频率，加快了反应速率。

说明：①催化剂具有 : 某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。

②催化剂只有在 才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。

③催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而 ，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。

　　④催化剂不能改变化学 ，不能改变平衡转化率。

三、其他因素对化学反应速率的影响