升温 平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大 平衡右移，Kh增大，

c(H＋)增大，水解程度增大 平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小) 加水 平衡右移，Ka不变，c(H＋)减小，电离程度增大 平衡右移，Kh不变，

c(H＋)减小，水解程度增大 平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变 加入

原溶

质 平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小 平衡右移，Kh不变，

c(H＋)增大，水解程度减小 平衡不移动c(OH－)不变 　　

　　1．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

　　A．加热HA溶液时，溶液酸性增强

　　B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2

　　C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝

1014－d mol·L－1

　　D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B　[将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2