②灰黑，暗红

　　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面阻碍Zn与溶液的接触

　　例题3某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 　　（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

　　（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。

　　（3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

　　实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

　　（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

　　分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

　　思路导航：（1）加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。

　　（2）常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为H2O2H＋＋HO。

　　（3）实验①、②中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。

　　（4）实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢（⑤>③>④）可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。

　　答案：（1）降低了活化能

　　（2）H2O2H＋＋HO

　　（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）

　　（4）碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率

【总结提升】