(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。

(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解。

(3)移液、振荡。

①移液前需将溶液冷却至室温。

②移液中玻璃棒的作用为引流。

③振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

(4)定容。

①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2__cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。

(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。

【自主思考】

2．NaOH固体如何称量？称量4.0 g NaOH，需要的砝码是4 g吗？

提示　NaOH是腐蚀性药品，应放在小烧杯中称量，若称4.0 g，需要的砝码应大于4 g。

[效 果 自 测]

1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)

(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)

(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)