1．铝三角

　　(1)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－。

　　①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3

　　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

　　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－

　　Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

　　(2)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－。

　　①与强酸反应生成Al3＋

　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

　　②与强碱反应生成[Al(OH)4]－

　　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

　　(3)[Al(OH)4]－→Al(OH)3或Al3＋。

　　①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3

　　[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O

　　[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O

　　②与过量强酸反应生成Al3＋

　　[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

　　2．铝及其化合物转化关系中的焦点

　　(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。

　　(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量，都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。

　　(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。

　　二、金属的通性

　　活动与探究2

实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式 镁带燃烧

镁带与盐酸反应

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