C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

　　写出K1和K2的关系式： 。

　 写出K2和K3的关系式： 。

　 写出K1和K3的关系式： 。

三、某个指定反应物的转化率= ×100%

　　　　　　　　　　　或者= ×100%

　　　　　　　　　　　或者= ×100%

　　转化率越大，反应越完全！

四、有关化学平衡常数的计算：阅读45页例1和例2。完成47页交流与研讨。

【过渡】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）

那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

【实验探究一】：温度对化学平衡的影响（阅读教材48页实验）

实验原理：

实验现象：

结论：

v-t图表示：

【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响