②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；

③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。

(3)根据微粒间作用力判断

①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。

②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。

③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。

④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。

例1　(2018·温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)

A．CO2和SiO2 B．MgCl2和NaOH

C．金刚石和SiO2 D．氩和H2O

答案　C

解析　CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；MgCl2和NaOH均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B错误；金刚石和SiO2均是原子晶体，且都含有共价键，C正确；氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误。

例2　(2018·浙江诸暨段考)下列化学式能真实表示物质分子组成的是(　　)

A．NaOH B．CO2 C．C D．SiO2

答案　B

解析　A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是1∶2，不表示分子，错误。

二、不同类型晶体的特征

1．几种常见晶体的物理性质

请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。