逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

考点2 平衡状态的方法和依据

　　1、化学平衡状态的标志

　　例举反应 　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物体系中

各成分的含量 　　①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 　　平衡 　　 　　②各物质的质量或各物质质量分数一定 　　平衡 　　 　　③各气体的体积或体积分数一定 　　平衡 　　 　　④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应

速率的关系 　　①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 　　平衡 　　 　　②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 　　平衡 　　 　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 　　 　　④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 　　压强 　　①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 　　平衡 　　 　　②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr 　　①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 　　平衡 　　 　　②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 　　温度 　　任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 　　平衡 　　体系的密度 　　密度一定 不一定平衡 　　其他 　　如体系颜色不再变化等 　　平衡