解析　(1)初始时，pA0＝p0＋ρgh＝2 atm，VA0＝

打开阀门K后，A室气体等温变化，pA＝1 atm，体积为VA，由玻意耳定律得

pA0 VA0＝pAVA

VA＝＝V0

(2)假设打开阀门K后，气体从T0＝300 K升高到T时，活塞C恰好到达容器最右端，即气体体积变为V0，压强仍为p0，即等压过程．

根据盖·吕萨克定律＝得

T＝T0＝450 K

因为T1＝400 K<450 K，所以pA1＝p0，水银柱的高度差为零．

从T＝450 K升高到T2＝540 K为等容过程，根据查理定律＝，得pA2＝1.2 atm.

T2＝540 K时，p0＋ρgh′＝1.2 atm，

故水银高度差h′＝15.2 cm.

三、理想气体的图象问题

名称 图象 特点 其他图象 等

温

线 p－V pV＝CT(C为常量)，即pV之积越大的等温线对应的温度越高，离原点越远 p－ p＝，斜率k＝CT，即斜率越大，对应的温度越高 等

容

线 p－T p＝T，斜率k＝，即斜率越大，对应的体积越小