解析：v(NH3)＝Δc(NH3)/t＝

　　 ＝0.01 mol·L－1·min－1

　　v(H2)＝v(NH3)＝0.015 mol·L－1·min－1

　　v(N2)＝v(NH3)＝0.005 mol·L－1·min－1。

　　答案：(1)0.01 mol·L－1·min－1

　　(2)0.015 mol·L－1·min－1　0.005 mol·L－1·min－1

　　1．影响化学反应速率的因素

　　(1)内因

　　物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。

　　(2)外因

　　①当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如下表所示。

条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应物的浓度 提高化学反应速率 减小反应物的浓度 降低化学反应速率 温度 升高温度 提高化学反应速率 降低温度 降低化学反应速率 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够提高化学反应速率 压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强 提高化学反应速率 减小压强 降低化学反应速率 　　②影响化学反应速率的其他因素：

　　a．反应物间的接触面积。

　　其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，可以提高化学反应速率。

　　b．光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响。

2．调控化学反应速率的意义