应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

看反应物或产物的配比是否正确。如：稀HSO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

注意要点：

量不同，离子反应不同

生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

例：向NaOH溶液通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O

向NaOH溶液通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

酸式盐与量有关的离子反应

例：Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

氧化还原反应中与量有关的离子反应

　　　　例：向FeBr溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

向FeBr溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe2++2Br2+6Cl-

其他特殊的与量有关的离子反应

○1Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，要考虑到Mg（OH）2比MgCO3更难溶，更稳定

○2明矾与足量Ba（OH）2溶液反应，不可忽视Al（OH）3的两性。

　明矾与少量Ba（OH）2溶液反应：

　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

　明矾与足量Ba（OH）溶液反应：

　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-

混合顺序不同时，离子反应的现象和产物不同

在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，反应生成Al（OH）3沉淀和NaCl，

离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；

在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，反应生成和NaCl和NaAlO2，