计量方法 1 mol物质含有阿伏加德罗常数(约6.02×1023)个微粒 2.阿伏加德罗常数:NA=　　　(近似值)。

　　★有关"物质的量"的认识:

　　①1 mol"微粒集体"都含有阿伏加德罗常数个微粒,即近似为　　　　个微粒。

　　②对于由分子或直接由原子构成的物质,物质的量相同,所含分子数或原子数相同。

　　③化学方程式中,各物质的化学计量数之比既是　　　　之比,也是　　　　之比。

　　④求物质的量的方法:n=m/M=V/V_m =N/N_A

　　n为　　　　,单位为　　　　;m为　　　　,单位为　　　　;M为　　　　,单位为　　　　;Vm为标准状况下气体体积,单位为L,Vm=　　　　　,为标准状况下气体摩尔体积;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1,NA=　　　。

　　3.摩尔质量:单位物质的量的物质的质量。

　　即:1 mol物质具有的质量,符号:M,单位:g·mol-1。物质的质量以"　　　　"作单位,物质的摩尔质量以"　　　　"作单位时,两者的数值　　　　。

　　★有关"摩尔质量"的认识:

　　①1 mol任何物质的质量,以克作单位,数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。

　　②1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的　　　　倍。

　　③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比;不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。

　　4.气体摩尔体积

气体摩尔体积 22.4 概念 在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积 标准状况下,气体的摩尔体积 表达式 　　 单位 L·mol-1 L 关系 任何温度和压强下,气体都有摩尔体积,特定温度和压强(0 ℃、101 kPa)即标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 　　★(1)有关"气体摩尔体积"的认识:

　　①标准状况下,1 mol任何气体(纯净气体、不反应的混合气体)所占有的体积都约为　　　　。

　　②标准状况下,气体的摩尔体积为　　　　。

　　非标准状况下,气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。

　　★(2)有关阿伏加德罗定律的认识:

　　①阿伏加德罗定律--同温同压下,同体积的气体具有同数目的分子。

　　②气体反应定律--在有气体存在的化学方程式中,气体物质的化学计量数之比,既是　　　　之比、　　　之比,也是相同状态下气体的　　　　。

　　5.溶质的质量分数与物质的量浓度

溶质的质量分数/(w%) 物质的量浓度/(c) 表达式