提示：实验现象：阳极铜片逐渐溶解，阴极铁制钥匙表面慢慢出现一层红色的物质。通电后阳极发生：Cu－2e－===Cu2＋，铜片逐渐溶解，Cu2＋进入溶液中；阴极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，钥匙表面逐渐镀上了一层红色的铜。

　　探究2　图1中若两极上的材料互换，能在铁钥匙的表面镀上一层铜吗？为什么？

　　提示：不能。若两极材料互换，则Fe作阳极，其电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故在Fe的表面不会镀上铜。

　　探究3　按图2装置电解精炼铜：

　　图2

　　写出图2装置中阴、阳两极上的电极反应式。

　　提示：阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋

　　阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

　　探究4　粗铜中含有锌、铁、镍、银、金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2＋的浓度是否有变化？

　　提示：因氧化性Cu2＋大于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，故在阴极上Cu2＋得到电子析出单质铜，电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的浓度减小。

　　[必记结论]

　　1．电镀池、电解精炼铜的构成条件

　　(1)电镀池：

　　①镀层金属作阳极；

　　②待镀金属制品作阴极；

　　③含镀层金属阳离子的溶液作电解液。

　　(2)电解精炼铜：

　　①粗铜作阳极；

　　②精铜作阴极；

③含Cu2＋的溶液(如CuSO4)作电解液。