一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。

4.勒夏特列原理

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

对勒夏特列原理中"减弱这种改变"的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物时，平衡向减少反应物的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。

勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡等动态平衡体系。

5.判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题

化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，故凡能不同程度地影响v(正)、v(逆)的因素都使平衡发生移动。实际生产中常采用改变温度、浓度、压强(指气体)的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理。

应注意：

(1)催化剂对化学平衡没有影响。因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v(正)=v(逆)，只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。

(2)对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着v(正)=v(逆)。

(3)惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温恒压时充入惰性气体，恒压下体积必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。

(4)不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，例如别以为平衡正向移动一定是v(正)加快，v(逆)减慢等。

(5)不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如别以为平衡正向移动反应物浓度一定减小等。

(6)不要将平衡的移动和反应物的转化率高低混同起来，例如别以为平衡正向移动反应物转化率一定提高。

六、燃料的燃烧

1.燃烧的一般条件

(1)燃料与空气接触；

(2)温度达到着火点。

2.燃料的充分燃烧

(1)条件与措施

a.燃烧时要有适当过量的空气(利用O2的助燃性)。

采取措施为：鼓风、扇风等增大氧气进入量的途径。

b.燃料与空气要有足够大的接触面积。

采取措施为：把固体燃料粉碎，使液体燃料以雾状喷出或气化等。

(2)目的

a.节约能源；b.减少燃烧产生的污染。

3.灭火的一般条件

(1)使燃烧物与空气隔绝；