答案：温度；浓度；压强；倒数

3.平衡转化率①对有两种（或两种以上）反应物的可逆反应，增大其中一种反应物的浓度，会提高其他反 应物的平衡转 化率，而其自身的平衡转化率降低；②若温度或压强引起平衡正向移动，反应物的转化率都 ；若逆向移动，则反应物的转化率都 。

【针对练习2.】写出平衡常数表达式和其单位

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

C（s）+H2O（g）CO（g）＋H2（g）

Cl2(g)+H2O (l)HClO(aq)+ HCl(aq)

【针对性练习3】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______ __；K值为______ __。

（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_____ _。

练习2答案： 1； mol·L-1

mol-1·L

练习3解析（1） CO + H2O(g)CO2 + H2

起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0

转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2

K=

（2）设CO的转化浓度为x CO + H2O(g)CO2 + H2

起始浓度（单位均为 mol/L） 2 6 0 0

转化浓度 x x x x

平衡浓度 2 - x 6 - x x x

K =，x = 1.5 mol/L

【针对性练习4】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

　某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

① 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后

，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____ _。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_____ __K(B)（填"＞"、"＜"或"＝"）。

　练习4. 800 L/mol ＝

三.化学平衡移动

1.Q与K关系判断， Q＝K，平衡 移动； ② Q＜K，平衡 移；③ Q＞K，平衡 移。

2.勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动 减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动. 温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动.