C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

　　解析：选C　电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＞Li＋＝Na＋；而金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则A中熔、沸点Al＞Mg，B中熔、沸点Li＞Na，D中熔、沸点Al＞Mg＞Ba，都不符合题意。

　　1．离子晶体的结构

　　2．常见AB型离子化合物的晶体类型

晶体

类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 晶胞 配位数 6 8 4 实例 Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、

NH4Cl等 BeO、BeS等

　　3．晶格能

　　(1)概念：将_1_mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

　　(2)影响因素

　　分析下面表格中有关数据，总结规律。

晶体 离子间距/pm 晶格能/kJ·mol－1 熔点/℃ NaCl 276 787 801 NaBr 290 736 750 NaI 311 686 662 MgO 205 3 890 2 800 　　

　　规律：离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大；反之越小。

4．离子晶体的特性