如：Fe＋S\s\up17(△(△)\s\up4(15(15)FeS

　　(2)还原性

　　硫与氧气等物质反应时表现其还原性。

　　S＋O2\s\up17(点燃(点燃)\s\up4(16(16)SO2。

　　5．硫黄的用途

　　硫黄主要用于制造\s\up4(17(17)硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

　　二、二氧化硫(SO2)

　　1．物理性质

　　二氧化硫为\s\up4(01(01)无色、\s\up4(02(02)有刺激性气味的\s\up4(03(03)有毒\s\up4(04(04)气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，\s\up4(05(05)易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

　　2．化学性质

　　SO2属于\s\up4(06(06)酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2中硫元素的化合价为＋4，SO2既有\s\up4(07(07)氧化性又有\s\up4(08(08)还原性，但以\s\up4(09(09)还原性为主。

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(2)既有还原性，又有氧化性

　　还原性：2SO2＋O2(((,\s\up17(催化剂△2SO3

SO2＋X2＋2H2O===\s\up4(14(14)H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)