(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。(√)

　　(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形。(×)

　　(4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(×)

　　(5)根据中心原子的价层电子对数，一般可以确定其杂化方式以及VSEPR模型。(√)

　　(6)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。(√)

　　(7)配位键是一种特殊的共价键。(√)

　　(8)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(×)

　　(9)Cu(OH)2既能溶于盐酸又能溶于氨水，是因为Cu(OH)2显两性。(×)

　　(10)一般情况下，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，而且更稳定。(√)

　　练一练

　　1.下列关于杂化轨道的叙述不正确的是(　　)

　　A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

　　B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

　　C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的

　　D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

　　解析：杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C正确；AB2型共价化合物，中心原子A可能为sp2、sp3、sp杂化方式，例如：SO2、H2O、CO2等，D正确。

　　答案：A

　　2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　)

　　A．sp2、sp2 B．sp3、sp3

　　C．sp2、sp3 D．sp、sp2

　　解析：BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。

　　答案：C

3．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道， 那么Zn2＋与Cl－形成的配位离子[ZnCl4]2－的立体构型为(　　)