(2)一般规律：

①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；

②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；

③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。

[名师点拨]

(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。

(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(×)

(2)CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(√)

(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(×)

(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行(√)

(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)

(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)