(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。

(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。

例1　下列物质的晶体直接由原子构成的一组是(　　)

①CO2　②SiO2　③晶体Si　④白磷　⑤氨基乙酸　⑥固态He

A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.①②⑤⑥

答案　C

例2　关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　　)

A.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B.60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si-O键

C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D.SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子

答案　C

二、原子晶体和分子晶体比较

1.填写下表

晶体类型 原子晶体 分子晶体 概念 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 组成微粒 原子 分子 微粒间作用力 共价键 分子间作用力 物理性质 熔、沸点高，硬度大，不溶于常见的溶剂，不导电，个别为半导体 熔、沸点较低，硬度较小，部分溶于水，不导电，部分溶于水导电 熔化时破坏的作用力 破坏共价键 一定破坏范德华力，有时还破坏氢键，如冰融化 实例 金刚石、二氧化硅等 冰、干冰等

2.怎样从原子结构的角度理解金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降？

答案　从碳到硅，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，C-C键、C-Si键、Si-Si键的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，而键的稳定性是C-C键>C-Si键>Si-Si键，所以，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降。

归纳总结：晶体熔、沸点和硬度的比较方法

(1)先判断晶体类型。主要依据构成晶体的微粒及其微粒间的作用力。对于不同类型的晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于分子晶体，原子晶体的硬度大于分子晶体。

(2)对于同一类型的晶体