②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。

　　二、硫的氧化物

　　1．SO2的性质及应用

　　(1)物理性质

颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性

气味 比空气

大 易溶

于水 有毒 　　(2)SO2的化学性质

　　写出有关反应的化学方程式或反应现象：

　　①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。

　　②还原性

　　与O2反应：，此反应为可逆反应。

　　③酸性氧化物的通性

　　与H2O反应：，此反应为可逆反应。

　　与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

　　与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。

　　(3)SO2的用途

　　①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

　　②用于杀菌消毒。

　　微点拨：①可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。②向右进行的反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。③此类反应无法进行完全。

　　2．SO3的性质

　　(1)SO3的物理性质

SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。