pH减小

加酸 对于碱性溶液可加水稀释

4．有关pH的计算

(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。

(2).强酸、强碱溶液稀释的计算

①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)

②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)

③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。

(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

酸过量 → CH+→pH

判断过量→ 恰好完全反应, pH=7

碱过量→C OH-→ CH+→pH

针对性练习

1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )

A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D )

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液