3Cu＋8HNO3===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O；

　　(2)单线桥法

　　3Cu＋8HN6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　[注意]　①双线桥中箭头起点是反应物，终点是生成物，且注明"得"或"失"，②单线桥中箭头起点为还原剂，终点是氧化剂，只注明转移的电子总数，不注明"得"或"失"。

　　　(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)

　　(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)

　　(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)

　　(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)

　　(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)

　　(6)HCl只能作还原剂。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

　　角度1　氧化还原反应的有关概念与本质

　　1．(2019·合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列相关叙述不合理的是(　　)

　　A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6

　　B．制得1 mol K2FeO4转移3 mol e－

　　C．Fe3＋的氧化性强于FeO

　　D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3

　　C　[根据化合物中各元素化合价的代数和等于0，可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，A项正确；根据题给离子方程式可知，制得1 mol K2FeO4转移3 mol电子，B项正确；FeO的氧化性强于Fe3＋，C项错误；该反应中氧化产物是FeO，还原产物是Cl－，二者的物质的量之比为2∶3，D项正确。]

　　2．(2018·湖南六校联考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

　　B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L

　　C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子

　　D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

C　[该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，