教

学

过

程

及

方

法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计 三、晶体

1、定义：

[学生看书P22]几种固体物质的形状：

金刚石 水晶(SiO2) 氯化钠 雪花

思考①这几种固体物质在外观上有何特点？

答：都有一定规则的几何外形：

定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体

思考②自然界的固态物质是否都是晶体？

不是，固态物质分为晶体和非晶体两大类

思考③ 晶体有规则几何外形的原因是什么？

[学生阅读P22第5行内容]回答

构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。

2 、几种晶体的内部结构：

(1)氯化钠晶体

请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型)

①构成晶体的微粒： Na+和C1-

② Na+和C1-之间的作用力

离子键 Na+和C1-在晶体中按一定规则排列且晶体中Na+和C1-个数比1：1

③在NaCl晶体中不存在单个的氯化钠分子。

NaCl此式叫化学式。

推论：晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则排列所形成的晶体叫离子晶体

内部微粒间作用力：离子键

离子晶体判断方法：

方法一：由组成晶体的粒子种类判：由阴、阳离子的离子化合物一定为离子晶体。

方法二：根据导电性：

固态时不导电而熔化时能导电的为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）

方法三：依据物质的分类：金属氧化物(如氧化钾、过氧化

钠等)、强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)、绝大多数的盐类(

如氯化钠)

方法四：由晶体熔沸点：离子晶体一般熔点较高，常在数百度至一千余度。

方法五：依据硬度和机械强度：

离子晶体硬度大，略硬而脆

(2)石英晶体

请看石英晶体结构示意图(或球棍模型)

小结：

[探索1] 构成石英晶体的粒子是什么?(硅原子和氧原子)

[探索2] 石英晶体中硅、氧之间作用力是什么?(化学键----共价单键)

[探索3] 石英晶体中，每个硅原子同时与几个氧原子以共价单键结合? 每个氧原子同时与几个硅原子结合？晶体中有无二氧化硅分子存在？硅、氧原子个数比是多少？

[探究4] 石英晶体结构特点是什么?(空间网状结构)

推论：

1、定义：构成晶体的粒子是原子，原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体称作原子晶体

2、构成晶体的粒子是原子

3、晶体中粒子间作用力是共价键

4、晶体结构特征----------空间网状结构

5、原子晶体的物理性质特点

(1)熔、沸点___很高_______，硬度__很大

(2) ___ 不溶于___________一般的溶剂。

(3)_______不_______导电。

[师释1]原子晶体具备以上物理性质的原因__在原子晶体

中，构成晶体的粒子是原子，没有自由电子，所以不导电

。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故

熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。

[师释2]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式__不能

，只能代表元素原子个数比__原因：因为，在原子晶体中

根本没有单个的分子。

[常见的原子晶体]：金刚石、SiO2, 硅、 碳化硅

(3)、干冰晶体

请看干冰晶体结构示意图(或球棍模型)

小结：

①构成晶体的微粒是

②晶体中二氧化碳分子排列特点是

③构成晶体的微粒是分子，分子之间作用力是分子间作用力此类晶体称之为属分子晶体

常见分子晶体有：干冰，冰 碘 硫粉、P4 红磷 固体SO3

(4)金属晶体

Ⅲ、小结

1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同。

2、物理性质规律：硬度，熔、沸点：

　　原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

3、四大晶体结构与性质

晶体类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 金刚石 氯化钠 干冰 金属单质固体 构成微粒 原子 阴、阳离子 分子 微粒间

作用力 共价键 离子键 分子间

作用力 熔点 很高 高 低 有高有低 硬度 很大 大 小 有大有小 导

电

性 固态不

导电 固态不

导电 固态不

导电 固态导电 熔融不

导电 熔融不

导电 熔融不

导电 导电 水溶性 不溶于水 有的溶，有的不溶 有的溶，有的不溶 不溶于水(有的反应) 熔融时克服的作用力 共价键 离子键 分子间作用力