2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--元素的电负性及其变化规律 教案
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--元素的电负性及其变化规律 教案第2页

  (1)概念:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

  (2)标准:指定氟的电负性为4.0,并以此为标准确定其他元素的电负性。

  2.电负性的变化规律

(1)同一周期,从左到右,元素的电负性递增。

  (2)同一主族,自上而下,元素的电负性递减。

  3.电负性的应用

  (1)判断金属性和非金属性的强弱

  通常,电负性小于2的元素为金属元素(大部分);电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

  (2)判断化合物中元素化合价的正负

  化合物中,电负性大的元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。

  (3)判断化学键的类型

  电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键;电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。

  重难点突破:

  1.决定元素电负性大小的因素:质子数、原子半径、核外电子排布。

  2.同一周期从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性递增。

  3.同一主族自上而下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,因而电负性递减。

  4.在周期表中,右上方氟的电负性最大(稀有气体除外),左下方铯的电负性最小(放射元素除外);同一周期,碱金属元素的电负性最小,卤族元素的电负性最大。

  5.非金属元素的电负性越大,非金属性越强,金属元素的电负性越小,金属性越强。

  6.电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键,若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。

考点2:元素周期律的实质及元素化合价实质

1.元素周期律的实质