答案　D

例2　下列说法正确的是(　　)

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间

答案　A

二、共价键的类型

1.σ键

(1)概念：未成对电子的原子轨道采取"头碰头"的方式重叠形成的共价键叫σ键。

(2)类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。

①s-s σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。

②s-p σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。

③p-p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。

(3)特征

①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。

(4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在一个σ键。

2.π键

(1)概念：未成对电子的原子轨道采取"肩并肩"的方式重叠形成的共价键叫π键。

(2)特征

①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。

(3)π键的存在：π键通常存在于双键或三键中。

归纳总结

(1)共价键的分类

(2)σ键和π键的比较

键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以"头碰头"的方式重叠 两个原子的成键轨道以"肩并肩"的方式重叠