总反应：Fe + 2H2O ＝ Fe（OH）2

吸氧腐蚀：（水膜的酸性很弱或呈中性）

　　　　　　　 负极：Fe -2e-＝Fe2＋

　　　　　　　 正极：2H2O + O2＋4e-＝ 4OH-

　　　　　　总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2

两种腐蚀中生成的Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，再失去一部分水生成Fe2O3·X H2O疏松地覆盖在钢铁表面。

　5、电化学腐蚀与化学腐蚀有什么异同？

相同点：都是金属原子失去电子而被氧化。

不同点：1、 电化学腐蚀过程中伴随着电流产生，化学腐蚀过程没有。

2、 两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。

【板 书】：2 钢铁的电化学腐蚀

　　　　 析氢腐蚀：负极：Fe -2e-＝Fe2＋

　　　　　　　　　　　正极：2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-

总反应：Fe + 2H2O ＝ Fe（OH）2

　　　　　 吸氧腐蚀：负极：Fe -2e-＝Fe2＋

　　　　　　　 正极：2H2O + O2＋4e-＝ 4OH-

总反应：2Fe + 2H2O + O2＝2 Fe（OH）2

4Fe（OH）2＋2H2O + O2 ＝ 4Fe（OH）3 ，Fe（OH）3失去部分水，形成Fe2O3·X H2O。

【演示实验】：P85－实验4－3，观察现象。

　　　　　　导管内形成一段水柱

【过 渡】：我们了解了金属的电化学腐蚀原理。可以指导我们去做好金属的防护，减少金属的腐蚀。

【阅 读】：P86－87：二、金属的电化学防护，思考和分析以下问题：

　1、金属的电化学防护通常有哪两种方法？

　牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

　2、牺牲阴极的阳极保护法中，对阳极有什么要求？

活泼性比Fe强，如Zn等，并要定期拆换