基本构成微粒间的相互作用--范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。

【例题2】2．分子晶体在通常情况下不具有的性质是(　　)

　　　　　A．晶体构成微粒是分子

　　　　　B．干燥或熔化时均能导电

　　　　　C．微粒间以范德华力结合

　　　　　D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体

【答案】B

【解析】分子一般含有共价键，所以干燥或熔化时不能电离出离子，故不能导电。分子间以范德华力结合

　　　　成晶体，熔点、沸点较低，一般低于原子晶体和离子晶体。

【例题3】3．下列分子晶体，关于熔点、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)

　　　　　A．Cl2＞I2

　　　　　B．SiCl4＞CCl4

　　　　　C．NH3＜PH3

　　　　　D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

【答案】 B

【解析】A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔点、沸点高；C选项属于

　　　　分子结构相似的情况，但存在氢键的熔点、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构

　　　　不同的情况，支链多的熔点、沸点低。

【例题4】4．下列物质的熔点高低顺序，正确的是(　　)

　　　　　A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

　　　　　B．K＞Na＞Li

　　　　　C．NaF＜NaCl＜NaBr

　　　　　D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

【解析】A项，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅；B项，金属键：Li＞Na＞K，故熔点：Li＞Na＞K；C项，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故熔点：NaF＞NaCl＞NaBr；D项，相对分子质量：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故熔点：CI4＞CBr4