溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 稳定性 受热发生分解：

2Fe(OH)3\s\up8(△(△)Fe2O3＋3H2O(化学方程式)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 常温下易被空气氧化(白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)： 与非氧化性酸反应(离子方程式) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 　　二、铁及其化合物的氧化性或还原性探究

　　1．预测与假设

　　2．实验方案

　　(1)证明Fe3＋只有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、锌等。

　　(2)证明Fe只有还原性，需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。

　　(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如Zn；证明其有还原性，需加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等。

　　3．实验步骤、现象和结论

　　(1)Fe2＋的氧化性和还原性实验探究

实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3