1.量子力学对核外电子运动的描述

　　(1)建立在量子力学基础上的量子理论认为，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的机会大小。经过研究发现，电子在一些地方出现的机会较大，在另一些地方出现的机会较小。

　　(2)电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时，电子主要在原子核周围的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。

原 子 核 外 电 子 的 运 动 特 征 1.电子层

　　(1)划分依据

　　划分电子层的依据为电子的能量差异和主要运动区域的不同。

　　(2)表示

　　电子层用n表示，原子中由内向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为K、L、M、N、O等。

　　2.原子轨道

　　(1)含义

　　处于同一电子层的原子核外电子运动的不同区域。

　　(2)表示符号及形状

　　不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形。

　　(3)伸展方向

s、p、d、f轨道分别有1、3、5、7个伸展方向，例如p轨道包含px、py