(1)1~18号元素中,除了O、F外,最高正价=　　　　　　　;

　　最低负价与最高正价的关系为　　　　　　　　　;

　　(2)金属元素无　　　价(除0价外,在化学反应中只显　　　价);

　　既有　　　价又有　　　价的元素一定是非金属元素;

　　(3)氟元素无　　　价,氧元素无最高　　　价。

　　3.原子半径的递变规律

　　根据下表数据,总结原子半径变化规律:　　　　　　　　　　。

元素 H He 原子半径 0.037 nm - 元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径 0.152 nm 0.089 nm 0.082 nm 0.077 nm 0.075 nm 0.074 nm 0.071 nm - 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 0.186 nm 0.160 nm 0.143 nm 0.117 nm 0.110 nm 0.102 nm 0.099 nm -

　　(1)同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。

　　(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。

　　(3)试比较Na+和F-半径大小。

随堂检测

　　1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)

　　A.14 B.15 C.16 D.17

　　2.原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)

　　A.M>L B.M

　　3.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)

　　A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

4.今有结构示意图,试指出x的可能数值及相应微粒符号,并画出该微粒的结构示意图。