化学:河北省石家庄市实验中学高考第一轮复习《物质结构 元素周期律》学案
化学:河北省石家庄市实验中学高考第一轮复习《物质结构 元素周期律》学案第3页

主

价 最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零), 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:

最高正价数=最外层电子数 元素及化合物的性质 金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化 物的碱性渐弱,酸性 渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力 渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。

5.简单微粒半径的比较方法

径 1.电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小

例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl

2.最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大。

例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs 离

径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.

例:rCl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+

1. 2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.

例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+

2. 3. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.

例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2-

3. 4. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例:比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+>rNa+>rMg2+ 6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

较 本质 原子越易失电子、金属性越强 判

据 1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。 4.最高价氧化物对应水化的碱性越强,金属性越强。 5.若xn++yx+ym+ 则y比x非金属性强。 非

较 本质 原子越易得电子,非金属性越强。 判

法 1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。 2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。 3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。 4.An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。 7.元素周期表的结构

元素周期表的结构 位置与结构的关系