（4）正负电极反应式相加得到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应式，从而得到较难写的电极反应式。

5.原电池原理的应用：

（1）加快了化学反应速率：形成原电池后，氧化还原反应分别在两极进行，使反应速率增大，例如：实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。

（2）进行金属活动性强弱的比较。

（3）电化学保护法：即金属作为原电池的正极而受到保护，如在铁器表面镀锌。

（4）从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因。

【考点练习】

1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.③④ C.②④ D.②③

2.综合如图判断，下列正确的说法是（　　）

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

3.某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）