C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

5．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS

C．BaSO3 D．BaSO4

6．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀。

(1)原气体中肯定含有_________，可能含有_________。

(2)对可能含有的成分，请设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体的流向)___________________________，各试剂的作用___________________________。

《参考答案》

1.D [解析]硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

2．B [解析]S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

3．B [解析]SO2为有毒气体。

4．A [解析]亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。

5．D [解析]SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4↓+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。

6．[解析]用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红溶液，看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽。

(1)因是无色气体，故首先排除有颜色的Cl2；将其通过稀氯水中得无色透明溶液，与氯水反应生成红棕色Br2的HBr不符合此条件。而将溶液分成两份，一份可与稀HNO3酸化的AgNO