C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　　D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

　　解析：选A 　金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。

　　3．下列说法正确的是 (　　)

　　A．水、重水、超重水互为同素异形体

　　B．C60、C80互为同位素

　　C．晶体中一定存在化学键

　　D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体

　　解析：选D　A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。

　　4．下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是(　　)

　　A．KCl、H2SO4、P4 B．CO2、Na3PO4、Mg

　　C．NH4F、C60、金刚石 D．Si、SiO2、K2CO3

　　解析：选C　A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。

　　5．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(　　)

　　A．B4C是一种分子晶体

　　B．B4C是一种离子晶体

　　C．B4C是一种原子晶体

　　D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

　　解析：选C　根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。

　　6．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C\s\up7(高温(高温)2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 (　　)

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂