解析：选C　A项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。

　　6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 (　　)

　　A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电

　　B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

　　C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

　　D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

　　解析：选A　溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。

　　7．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)

选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石英 碘 晶体中的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 微粒间的作用 离子键 分子间作用力 离子键 分子间作用力 　　解析：选C　碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。

　　8．下列叙述正确的是(　　)

　　A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

　　B．SiO2与CO2的晶体类型相同

　　C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

　　D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

　　解析：选D　离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。

　　9．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：

名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2300 沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500