已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1
S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1
则x为
A.3a+b−c B.c−3a−b C.a+b−c D.c−a−b
【答案】A
7.已知:如图所指关系,下列关系式正确的是
A.ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B.ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D.ΔH2=ΔH1 + ΔH3
【答案】A
8.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=−2 983.2 kJ·mol−1
②P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=−738.5 kJ·mol−1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−29.2 kJ·mol−1
B.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol−1
C.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−2 244.7 kJ·mol−1
D.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol−1
【答案】A
9.一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2 【答案】B 10.下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是 A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1 B.足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH− (aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1