2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算(第1课时) 作业
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 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1

则x为

A.3a+b−c B.c−3a−b C.a+b−c D.c−a−b

【答案】A

7.已知:如图所指关系,下列关系式正确的是

A.ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B.ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D.ΔH2=ΔH1 + ΔH3

【答案】A

8.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=−2 983.2 kJ·mol−1

②P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=−738.5 kJ·mol−1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−29.2 kJ·mol−1

B.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol−1

C.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=−2 244.7 kJ·mol−1

D.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol−1

【答案】A

9.一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2

【答案】B

10.下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1

B.足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH− (aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1