化 学

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ）

A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．普朗克

2．以下能级符号不正确的是 （ ）

A．3s B．3p C．3d D．3f

3．在多电子原子中决定电子能量的因素是

A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、ms

4．下列叙述中正确的是 （ ）

A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

B．在离子晶体中不可能存在非极性键

C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

5．下列各组中，元素的电负性递增的是

A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI

6. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）

　　Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

　　Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

　　C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

　　D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是 （ ）

A．MgO＞H2O＞O2＞N2

B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4

C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

　　D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )

A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰 D．苯和酒精

9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。