课时分层作业(七)　一些典型分子的空间构型

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．有关原子杂化的说法正确的是(　　)

　　A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体

　　B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键

　　C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C-H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键

　　D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同

　　C　[A项，如H2O为V型；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。]

　　2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

　　A．sp1杂化　B．sp2杂化　　C．sp3杂化　D．sp4杂化

　　D　[np轨道有三个：npx、npy、npz，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。]

　　3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

①BF3　②CH2===CH2　③　④HC≡CH　⑤NH3⑥CH4