第2章第2节第1课时一些典型分子的空间构型

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子轨道表示式为(　　)

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解析：选D。在CH4分子中，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道重新组合形成4个sp3杂化轨道，4个电子自旋方向相同。

　　2．下列分子中中心原子采取的杂化方式为sp1杂化，空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)

　　A．CHCH　　　　　　 B．CO2

　　C．BeCl2 D．BF3

　　答案：C

　　3．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

　　①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4

　　A．①②③ B．①⑤⑥

　　C．②③④ D．③⑤⑥

　　解析：选A。①BF3为平面三角形结构且B-F键夹角为120°，B原子为sp2杂化；②C2H4中C原子采取sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③苯中C原子采取sp2杂化；④乙炔中的C原子采取sp1杂化；⑤NH3中N原子采取sp3杂化；⑥CH4中的C原子采取sp3杂化。

　　4．中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)

　　A．sp2、sp2 B．sp3、sp3

　　C．sp2、sp3 D．sp、sp3

解析：选C。两边的碳原子分别形成4个σ键，应采用sp3杂化，中间的碳原子形成