个σ键，1个π键，应采用sp2杂化。

　　5．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)

　　A．平面四边形 B．正四面体形

　　C．四角锥形 D．平面三角形

　　答案：B

　　6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是(　　)

　　A．三角锥形、sp3

　　B．V形、sp2

　　C．平面三角形、sp2

　　D．三角锥形、sp2

　　解析：选A。氯化亚砜的中心原子S原子有1对孤电子，3对成键电子，所以S原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形。

　　7．根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为(　　)

　　A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化

　　C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化

　　解析：选D。NCl3分子的中心原子含有的孤电子对数是(5－1×3)÷2＝1，所以NCl3分子是三角锥形结构，氮原子采取sp3杂化。

　　8．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是(　　)

　　A．都是直线形结构

　　B．中心原子都采取sp1杂化

　　C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子

　　D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

　　解析：选D。根据价电子对互斥理论可知，SO2分子中S原子价电子对数为3，孤对电子对数为1，采取sp2杂化，空间构型为V形；CO2分子中C原子价电子对数为2，孤对电子对数为0，采取sp1杂化，空间构型为直线形。

　　9．下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)

　　A．NH B．PH3

C．H3O＋ D．OF2